5.3 Nomenclatura tradizionale
QUIZ 57
Veterinaria 2014
Quale/i dei seguenti acidi è/sono monoprotico/i in soluzione acquosa?
1. CH3COOH 2. HNO3 3. H3PO4
In soluzione acquosa un acido presenta il fenomeno dell'idrolisi acida; si dissocia liberando un H+ secondo una generica reazione del tipo:
AH ⇄ A– + H+
lo ione H+ è costituito da un atomo di idrogeno (costituito da un protone nel nucleo e da un solo elettrone nel primo livello) che perde il suo unico elettrone; di questo atomo rimane solo il nucleo composta da un protone. H+ è chiamato perciò a volte semplicemente "protone". Per questo motivo la perdita di un H+ in idrolisi acida è detta deprotonazione. Gli acidi che possono perdere un solo H+ sono detti monoprotici, quelli che ne possono perdere due sono detti biprotici e genericamente se ne possono perdere più di uno sono detti poliprotici.
Analizziamo i tre acidi proposti.
CH3COOH Acido acetico. È un acido organico nel quale è presente il gruppo funzionale carbossile –COOH che dà luogo ad una deprotonazione. La parte CH3– rappresenta il radicale metile (i tre idrogeni presenti sono legati al carbonio e non danno luogo a comportamento acido. Concludiamo che l'acido acetico è monoprotico.
HNO3 Acido nitrico. Presenta un solo atomo di idrogeno legato ad un atomo di ossigeno. L'acido nitrico è perciò monoprotico.
H3PO4 Acido ortofosforico (comunemente detto fosforico). Presenta tre atomi di idrogeno legati a tre dei quattro atomi di ossigeno presenti. Tutti e tre gli atomi di idrogeno danno luogo a deprotonazione. L'acido nitrico NON è perciò monoprotico.
QUIZ sulla Nomenclatura tradizionale |
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