8.5 Prodotto di solubilità (o costante di solubilità)
Per misurare la solubilità di un sale in acqua si utilizza il prodotto di solubilità che è una forma particolare della costante di equilibrio del processo di idrolisi salina.
Il prodotto di solubilità è dato dal prodotto delle concentrazioni delle specie ioniche disciolte elevate ad un valore pari al numero di atomi (o ionipoliatomici) disciolti secondo i coefficienti stechiometrici della reazione di idrolisi.
Facciamo l’esempio del sale cloruro di argento AgCl che in acqua dà luogo ad idrolisi salina:
AgCl(s) ⇆ Ag+(aq) + Cl−(aq)
Il prodotto di solubilità è dato da:
Kps = [Ag+ ]∙[Cl− ]
Oppure il sale solfuro di argento AgS che in acqua dà luogo ad idrolisi salina:
Ag2S(s) ⇆ 2 Ag+(aq) + S2−(aq)
Il prodotto di solubilità è dato da:
Kps = [Ag+]2∙[S2− ]
Per il carbonato di calcio CaCO3 che in acqua dà luogo ad idrolisi salina:
CaCO3(s) ⇆ Ca2+(aq) + CO32−(aq)
Il prodotto di solubilità è dato da:
Kps = [Ca2+]∙[CO32− ]
Una applicazione di calcolo che può capitare nei quiz è la seguente.
Si consideri l’equilibrio di un sale come AgCl in acqua secondo la:
AgCl(s) ⇆ Ag+(aq) + Cl−(aq)
con valore noto del prodotto di solubilità:
Kps = [Ag+ ]∙[Cl− ]
Immaginiamo di sciogliere questo sale in acqua pura. Il numero di ioni Ag+ sarà uguale al numero di ioni Cl−. Le concentrazioni [Ag+] e [Cl−] saranno uguali e le chiamiamo x. Avremo così:
Kps = [Ag+ ]∙[Cl− ] = x ∙ x = x2
Volendo ricavare la x avremo:
Vedi questa applicazione nel QUIZ 2
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8.6 Effetto dello ione comune