9. Acidi e Basi
Quando parliamo di acidità e basicità di una soluzione acquosa facciamo riferimento alla presenza degli ioni idronio H+ o meglio dello ione idronio H3O+ (a volte chiamato ossonio), e degli ioni ossidrile OH‒.
Questi ioni sono presenti per una particolare dissociazione dell’acqua stessa, detta autoprotolisi, oltre che per la possibile presenza di sostanza acide che aumentano la quantità di ioni idronio e di sostanze basiche che aumentano la presenza di ioni ossidrile.
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9.1 Autoprotolisi
9.2 Soluzioni acide e basiche – pH
9.3 Definizione di acido e base
9.4 Acidi mono e poli-protici
9.5 Costante di equilibrio di acidi e basici
9.6 Acidi e basi forti e deboli
9.7 Rapporto tra Ka e Kb
9.8 Acidi e basi FORTI in soluzione
9.9 Diluizioni di acidi e basi forti in soluzione
9.10 Acidi e basi DEBOLI in soluzione
9.11 Neutralizzazione
9.12 Sali neutri, acidi e basici
9.13 Tamponi
