4.1 La Valenza
Tutti gli atomi cercano una situazione stabile raggiungendo il completamento del guscio più esterno, detto anche guscio di valenza. Chiamiamo valenza il numero di elettroni necessari da aggiungere o togliere per avere un guscio esterno completo. Ad esempio il fluoro F che ha una configurazione elettronica 1s22s22p5 ha bisogno di aggiungere un elettrone per raggiungere la configurazione stabile 1s22s22p6 (che equivale al gas nobile neon Ne che lo segue nella tavola periodica). L’ossigeno O ha una configurazione elettronica 1s22s22p4 ha bisogno di aggiungere due elettroni per raggiungere la configurazione stabile 1s22s22p6.Il Sodio Na invece possiede un solo elettrone nel guscio di valenza 1s22s22p63s1 e perdendolo raggiunge la configurazione del gas nobile neon Ne che lo precede. Possiamo dire che il fluoro possiede valenza 1, l’ossigeno 2 e il sodio 1. Vedremo nel prossimo capitolo, studiando la nomenclatura, che si usa attribuire anche un segno alla valenza in funzione dell’acquisto o perdita degli elettroni. Chiamiamo questo valore “numero di ossidazione” e diremo così che il fluoro possiede numero di ossidazione -1, l’ossigeno -2 e il sodio +1.
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