9.11 Neutralizzazione
QUIZ 16
Veterinaria 2015
20 g di NaOH sono sciolti in 500 mLdi acqua. Qual è il volume minimo di questa soluzione necessario per neutralizzare 25 mL di una soluzione 1 mol/L di H2SO4(aq)? “Si assuma massa atomica relativa: H = 1; O = 16; Na = 23; S = 32”
Come prima cosa calcoliamo MNaOH la molarità della soluzione di NaOH che andremo ad usare per neutralizzare la soluzione acida.
Per calcolare la molarità dobbiamo avere il numero di moli e il volume della soluzione (500mL=0,5 litri).
Il numero di moli di NaOH si ricava dalla massa cooscendo il peso molecolare (23 (Na)+16 (O) +1 (H) =40)
nNaOH = nNaOH/PMNaOH = 20(g)/40(g/mol) = 0,5 mol
La molarità della soluzione contenente NaOH sarà così:
MNaOH = nNaOH/V = 0,5(mol)/0,5(L) = 1 Molare
Andiamo ora a valutare la neutralizzazione. Dobbiamo conoscere il numero di moli di H+ da neutralizzare. Conosciamo il volume (25 mL = 0,025 L) e la molarità 1M e perciò possiamo calcolare le moli di acido solforico H2SO4:
nH2SO4= MH2SO4 ·VH2SO4 = 1 · 0,025 L = 0,025 mol
Dobbiamo tener conto del fatto che l'acido solforico H2SO4 è un acido biprotico e che ogni molecola di acido libera due ioni H+. Le moli di H+ presenti in soluzione saranno perciò il doppio delle moli di acido:
nH+ = 2·nH2SO4 = 2·0,025 = 0,050 mol
le moli di NaOH che neutralizzano l'acido saranno uguali alle moli degli H+:
nNaOH = nH+ = 0,050 mol
il volume della soluzione di NaOH che contiene 0,050 moli sarà:
VNaOH = nNaOH /MNaOH = 0,050/1 = 0,050 Litri = 50 mL
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