9.11 Neutralizzazione
QUIZ 15
Medicina 2015
Qual è il volume minimo di una soluzione acquosa di idrossido di potassio 0,150 mol/L necessario per neutralizzare completamente una soluzione acquosa contenente 5×10–3 mol di acido succinico (HOOCCH2CH2COOH)?
Dobbiamo conoscere il numero di moli di H+ da neutralizzare.
Dobbiamo tener conto del fatto che l'acido succinico HOOCCH2CH2COOH è un acido bicarbossilico (possiede due gruppi carbossilici ai due estremi della catena carboniosa) e quindi è biprotico: ogni molecola di acido libera due ioni H+. Le moli di H+ presenti in soluzione saranno perciò il doppio delle moli di acido:
nH+ = 2·nHOOCCH2CH2COOH = 2·5×10–3 = 10×10–3 = 10–2=0,01 mol
le moli di KOH che neutralizzano l'acido saranno uguali alle moli degli H+:
nKOH = nH+ = 0,01 mol
il volume della soluzione della base forte idrossido di potassio KOH che contiene 0,01 moli sarà:
VKOH = nKOH /MKOH = 0,01/0,15 = 1/15 = 0,0667 Litri = 66,7 mL
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