Spesso questo tipo di quiz forniscono i dati esatti per avere una possibile neutralizzazione completa di una soluzione contenente un acido forte (HCl) e una base forte (NaOH). Dobbiamo però verificare se acido e base sono ben proporzionati in modo da dare lo stesso numero di  moli di H⁺ e di OH^–.

Se le moli di H⁺ sono uguali alle moli di OH^–, allora sarà avvenuta una perfetta neutralizzazione e la soluzione finale sarà neutra (pH=7).

Se invece le moli di H⁺ sono diverse dalle moli di OH^–, allora bisognerà osservare chi prevale e di quanto per poter capire cosa succede alla soluzione.

Per entrambe le sostanze è fornita la massa e il peso molecolare.

Calcoliamo le moli dell'acido forte monoprotico HCl sapendo che corrisponderanno alle moli di H⁺.

n_H⁺ = n_HCl = m_HCl /PM_HCl = 360/36 = 10 mol

Calcoliamo le moli della base forte idrossido di sodio NaOH sapendo che corrisponderanno alle moli di OH^–.

n_OH^– = n_NaOH = m_NaOH /PM_NaOH = 400/40 = 10 mol

osserviamo che : n_H⁺ = n_OH^– e deduciamo così che la neutralizzazione è perfetta. Il pH alla fine sarà neutro (pH=7).