Per conoscere il pH di una soluzione dobbiamo conoscere [H⁺] cioè la concentrazione degli H⁺ in soluzione espressa in moli/litro. Il volume finale della soluzione sarà dato dalla somma dei due volumi delle soluzioni iniziali cioè 500+500 mL = 1000mL = 1 Litro.

Per gli H⁺ dobbiamo calcolare le moli di H⁺ conferiti da H₂SO₄ ed anche le moli di OH^‒ conferite da NaOH che andranno a neutralizzare gli H⁺. Procediamo al calcolo:

Per H₂SO₄ dobbiamo tener conto della natura di acido biprotico forte che libera in acqua due moli di H⁺ per ciascuna mole di acido presente.

Calcolo delle moli di H⁺: n_H+=2·M·V=2·0,05·0,5=0,05 moli.

Calcolo delle moli di OH^‒: n_OH‒=M·V=0,08·0,5=0,04 moli.

Le moli di H⁺ sono maggiori delle moli di OH^‒ e perciò si neutralizzano solo in parte. Delle 0,05 moli di H⁺ se ne neutralizzano 0,04 moli e ne rimangono in soluzione 0,05-0,04=0,01=10^-2 moli.

Possiamo ora calcolare la molarità di H⁺: [H⁺]=(10^-2 moli)/(1 litro)= 10^-2 M.

Di conseguenza il pH vale: pH= 2