Spesso questo tipo di quiz forniscono i dati esatti per avere una possibile neutralizzazione completa di una soluzione contenente un acido forte (HCl) e una base forte (NaOH). Dobbiamo però verificare se acido e base sono ben proporzionati in modo da dare lo stesso numero di  moli di H⁺ e di OH^–.

Se le moli di H⁺ sono uguali alle moli di OH^–, allora sarà avvenuta una perfetta neutralizzazione e la soluzione finale sarà neutra (pH=7).

Se invece le moli di H⁺ sono diverse dalle moli di OH^–, allora bisognerà osservare chi prevale e di quanto per poter capire cosa succede alla soluzione.

Per entrambe le sostanze è fornita la massa e il peso molecolare.

Calcoliamo le moli dell'acido forte monoprotico HCl sapendo che corrisponderanno alle moli di H⁺.

n_H⁺ = n_HCl = m_HCl /PM_HCl = 360/36 = 10 mol

Calcoliamo le moli della base forte idrossido di sodio NaOH sapendo che corrisponderanno alle moli di OH^–.

n_OH^– = n_NaOH = m_NaOH /PM_NaOH = 360/40 = 9 mol

osserviamo che : n_H⁺ > n_OH^– e deduciamo così che la neutralizzazione NON è perfetta.

Delle 10 moli di H⁺, 9 moli saranno neutralizzate dalla base, ed 1 mole residua rimane in soluzione rendendola sicuramente acida con pH<7. La risposta corretta è pertanto la A).

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Il quiz non richiede il valore esatto del pH (è sufficiente indicare che la soluzione sia acida).
A livello puramente didattico potremmo calcolare la concentrazione [H⁺] e poi il pH.
La concentrazione [H⁺] si calcola come rapporto tra il numero di moli ed il volume:
[H⁺] = n_H⁺/V = 1mol/1Litro = 1 mol/L
pH = –log ([H⁺]) = log (1) ) = 0
La soluzione finale è fortemente acida con pH=0.