Dalle informazioni fornite dal quiz risulta chiaro che la soluzione contenente l'acido cloridrico HCl viene neutralizzata dall'idrossido di sodio NaOH. Ne risulta la formazione del sale cloruro di sodio NaCl e gli H⁺ si saranno neutralizzati tutti con gli OH^–; la soluzione sarà di conseguenza neutra a pH=7. Risulta perciò immediatamente evidente che la risposta A) è quella che contiene l'affermazione FALSA che cerchiamo.

Un calcolo preciso di quanto NaOH sarà necessario si effettua calcolando le moli di HCl presenti; le moli di NaOH necessarie saranno uguali alle moli di HCl.

n_NaOH  = n_HCl  = M_HCl · V_HCl = 0,5 · 1 = 0,5 mol

Questo valore di moli di NaOH è correttamente ripostato nelle soluzioni B) ed E) che riportano 1 litro di soluzione 0,5M di NaOH.

La soluzione E) riporta anche la concentrazione finale del sale formato che risulta corretta; infatti avremo 0,5 moli di NaCl (derivanti da 0,5 mol di Na⁺ e 0,5 mol di Cl^–) in due litri di soluzione (derivanti dalla somma dei due volumi che concorrono alla soluzione finale). Avremo così   M_NaCL  = 0,5mol / 2L = 0,25 mol/L