In questo quiz viene introdotta una neutralizzazione, senza dirlo esplicitamente. Infatti portare una soluzione acida fino alla neutralità è esattamente il concetto di neutralizzazione.

L'aggiunta della base forte NaOH alla soluzione di acido forte acido cloridrico HCl segue questa reazione:

Quando avviene la neutralizzazione il numero di moli di H⁺ n_H⁺ presenti nella soluzione per la presenza dell'acido monoprotico forte acido cloridrico HCl sono uguali al numero di moli di OH^– n_OH^– introdotte con la base forte idrossido di sodio NaOH.

Il numero di moli può essere ricavato con la relazione che lega molarità M e volume della soluzione n=M·V.

n_H⁺ = n_HCl = M_HCl ·V_HCl = 0,1 · 0,050 

n_OH^–= n_NaOH = M_NaOH ·V_NaOH = 0,2 ·V_NaOH

Poiche, come abbiamo detto n_H⁺ = n_OH^– avremo:

n_H⁺ = n_OH^–

M_HCl ·V_HCl = M_NaOH ·V_NaOH

da cui

V_NaOH = ( M_HCl ·V_HCl ) / M_NaO = ( 0,1 ·0,05) / 0,02 =0,025 Litri = 25 mL