Una titolazione può essere vista come un neutralizzazione aggiungendo un acido ad una soluzione basica o viceversa. Se si neutralizza un acido forte con una base forte (come nel caso esposto nel quiz nel qual e abbiamo HCl-acido forte e NaOH-base forte), il punto di equivalenza si ottiene quando il numero di moli dell'acido sono uguali al numero di moli della base.  gli ioni ossidrile OH^– si neutralizzano tutti con gli ioni H⁺ e la soluzione finale conterrà cloruro di sodio e sarà neutra.

Il numero di moli sia dell'acido presente che viene titolato che della base titolante si possono calcolare dalla relazione molarità per volume:

n_HCl = M_HCl · V_HCl

n_NaOH = M_NaOH · V_NaOH

al punto di equivalenza abbiamo:

n_HCl = n_NaOH

da cui

M_HCl · V_HCl  = M_NaOH · V_NaOH

da questa relazione possiamo ricavare la concentrazione incognita della nostra soluzione come richiesto nel quiz:

M_HCl = ( M_NaOH · V_NaOH ) / V_HCl = ( 0,2 · 11,5 ) / 25 = 0,1

Tra le risposte il valore più prossimo a 0,1 è 0,092 nella risposta corretta C).

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Nota. Il motivo per il quale non risulta esattamente 0,1 ma 0,092 deriva dalla natura operativa di una titolazione che avviene aggiungendo una goccia alla volta la soluzione titolante a quella titolata. I valori in gioco perciò non sono teorici, ma misurati goccia a goccia, con il relativo margine di errore. Questa operazione, che risulta antiquata ai nostri giorni, è stata utilizzata per oltre un secolo per poter misurare la concentrazione di soluzioni di acidi o di basi; usando il termine antico.... per dare "titolo" alla soluzione, intendendo per titolo il valore da poter attribuire.