9.11 Neutralizzazione
QUIZ 05
Medicina 2022
Sapendo che NaOH ha una massa molare di 40 g/mol, quanti grammi di NaOH occorreranno per neutralizzare 10 L di una soluzione acquosa di un acido monoprotico forte a pH 2?
1) Calcolo delle moli di H+ presenti che saranno uguali agli OH– da utilizzare per realizzare la neutralizzazione.
Le moli di H+ in soluzione sono dovuti ad un acido monoprotico forte (ad esempio HCl) sono uguali alle moli di acido.
Le moli di acido si calcolano con la relazione M·V dove M è la molarità e V il volume (10 litri)
La molarità si può ricavare dal pH. Infatti ad un pH=2 corrisponde [H+]=10–2.
Avremo:
nH+ = nacido = M·V = 10–2 · 10 = 10–1 moli
nNaOH = nOH‾ = nH+ = 10–1 moli = 0,1 moli
2) Calcolo della massa di NaOH necessaria
Utilizziamo il peso molecolare dell'idrossido di sodio:
mNaOH = nNaOH ⋅ PMNaOH = 0,1 · 40 = 4 g
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