In una neutralizzazione un acido ed una base vengono mescolati nella stessa soluzione acquosa in modo tale che tutti gli H⁺ introdotti dall'acido reagiscono con tutti gli OH^– introdotti dalla base. Alla fine rimane un sale. Questo sale può essere di tipo Forte-Forte e avremo così una soluzione finale perfettamente neutra, oppure possiamo avere un sale Debole-Forte e allora avremo una soluzione debolmente acida o debolmente basica.

A volte abbiamo inizialmente una soluzione acida che viene neutralizzata da una base, altre volte abbiamo inizialmente una soluzione basica che viene neutralizzata da un acido.

L'unica affermazione sicuramente sempre certa è che durante la neutralizzazione il pH varierà comunque sempre, come afferma la risposta corretta C).

Valutiamo le altre affermazioni errate:

A) il pH finale è uguale a quello iniziale
     il pH deve variare proprio per la natura stessa della neutralizzazione

B) la concentrazione finale degli ioni idrogeno è nulla
     una concentrazione [H⁺]=0 non esisterà mai in natura

D) il pH finale è maggiore di quello iniziale
     questo è vero solo se si neutralizza una soluzione acida (pH<7) con una base

E) il pH finale è minore di quello iniziale
     questo è vero solo se si neutralizza una soluzione basica (pH>7) con un acido