In questa reazione può risultare difficoltosa la valutazione dei numeri di ossidazione nei due ioni. Bisogna applicare la regola secondo la quale la somma dei numeri di ossidazione degli atomi presenti è pari alla carica ionica. Nello ione ossalato C₂O₄^2– accanto alla carica negativa dei 4 atomi di ossigeno (–2·4 = –8) i due atomi di carbonio devono sviluppare una carica positiva +6. Così la somma dei numeri di ossidazione sarà pari alla carica dello ione: +6–8=–2. Ciascuno dei due atomi di carbonio avrà così il numero di ossidazione +3.

Similmente nello ione permanganato MnO₄^– accanto alla carica negativa dei 4 atomi di ossigeno (–2·4 = –8) l’atomo di manganese deve sviluppare una carica positiva +7. Così la somma dei numeri di ossidazione sarà pari alla carica dello ione: +7–8=–1.

Dopo aver valutato tutti i numeri di ossidazione presenti nei reagenti e nei prodotti potremo individuare gli elementi che si ossidano e quelli che si riducono:

Possiamo così verificare che il carbonio si ossida passando dal numero di ossidazione +3 a +4.