Home » Quiz per il semestre filtro CHIMICA U.D. 2

Semestre filtro – Medicina, Odontoiatria, Veterinaria, –

Pubblichiamo alcuni quiz estratti dal libro “Quiz di Chimica” di Francesco Serafini

CHIMICA

UNITA’ DIDATTICA 2  – Miscele, soluzioni e le proprietà colligative delle soluzioni

U.D. 2.1 (Secondo la ripartizione del Syllabus di Francesco Serafini) – Miscele omogenee ed eterogenee di interesse biologico: soluzioni, sospensioni, colloidi e aerosol.
U.D. 2.2 Soluzioni gassose, liquide e solide.
U.D. 2.3 L’acqua come solvente polare. Solubilità: soluti ionici e non ionici. Proprietà degli elettroliti. Gli elettroliti nei fluidi biologici. Solubilità dei gas nei liquidi: la legge di Henry.

U.D. 2.4 (Secondo la ripartizione del Syllabus di Francesco Serafini) – Unità di misura della concentrazione delle soluzioni: percentuali peso/peso, peso/volume, volume/volume. Molarità, molalità, frazione molare. Cenni sulle soluzioni non ideali: il comportamento dei soluti nello spazio intracellulare e coefficiente di attività. Il concetto di equivalente in ambito biomedico.

U.D. 2.5 (Secondo la ripartizione del Syllabus di Francesco Serafini) – La concentrazione nelle miscele di gas: la legge di Dalton. L’aria e la sua composizione, aria inspirata e aria espirata.

U.D. 2.6 (Secondo la ripartizione del Syllabus di Francesco Serafini) – Definizione di proprietà colligativa. Interazioni tra solvente e soluto. La legge di Raoult. Abbassamento della pressione di vapore. Innalzamento della temperatura di ebollizione. Abbassamento della temperatura di congelamento. Pressione osmotica e passaggio di soluti attraverso le membrane.
U.D. 2.7 Soluzioni elettrolitiche e fattore correttivo di van’t Hoff. Tipi di membrane e passaggio di soluti: diffusione, osmosi e osmolarità. Confronto tra le proprietà osmotiche delle soluzioni. Soluzioni elettrolitiche e fattore correttivo di van’t Hoff. Diffusione, osmosi, osmolarità e osmolalità. Confronto tra le proprietà osmotiche delle soluzioni.
U.D. 2.8 Pressione osmotica dei liquidi intracellulari ed extracellulari. Soluzioni isotoniche, ipertoniche e ipotoniche. Soluzione fisiologica e glucosata. Esempi di implicazioni fisiopatologiche del disequilibrio osmotico (emolisi e edema).