TEST DI AMMISSIONE A MEDICINA ED ODONTOIATRIA
04 settembre 2018
Quiz n°44- Chimica
Medicina 2018
Se si aggiungono 500 mL di una soluzione di H2SO4 0,05 M a 500 mL di una soluzione di NaOH 0,08 M quale sarà il pH misurato a 25 °C?
Per conoscere il pH di una soluzione dobbiamo conoscere [H+] cioè la concentrazione degli H+ in soluzione espressa in moli/litro. Il volume finale della soluzione sarà dato dalla somma dei due volumi delle soluzioni iniziali cioè 500+500 mL = 1000mL = 1 Litro.
Per gli H+ dobbiamo calcolare le moli di H+ conferiti da H2SO4 ed anche le moli di OH‒ conferite da NaOH che andranno a neutralizzare gli H+. Procediamo al calcolo:
Per H2SO4 dobbiamo tener conto della natura di acido biprotico forte che libera in acqua due moli di H+ per ciascuna mole di acido presente.
Calcolo delle moli di H+: nH+=2·M·V=2·0,05·0,5=0,05 moli.
Calcolo delle moli di OH‒: nOH‒=M·V=0,08·0,5=0,04 moli.
Le moli di H+ sono maggiori delle moli di OH‒ e perciò si neutralizzano solo in parte. Delle 0,05 moli di H+ se ne neutralizzano 0,04 moli e ne rimangono in soluzione 0,05-0,04=0,01=10-2 moli.
Possiamo ora calcolare la molarità di H+: [H+]=(10-2 moli)/(1 litro)= 10-2 M.
Di conseguenza il pH vale: pH= 2
© il testo è di esclusiva proprietà dell’autore ed è sottoposto a COPYRIGHT – non è consentito alcun utilizzo diverso dallo studio gratuito degli utenti del sito
| Vai al quiz n°45 |
| Logica | Cultura generale | Chimica |
| 1 | 21 | 41 |
| 2 | 22 | 42 |
| 3 | Biologia | 43 |
| 4 | 23 | 44 |
| 5 | 24 | 45 |
| 6 | 25 | 46 |
| 7 | 26 | 47 |
| 8 | 27 | 48 |
| 9 | 28 | 49 |
| 10 | 29 | 50 |
| 11 | 30 | 51 |
| 12 | 31 | 52 |
| 13 | 32 | Matem. e Fisica |
| 14 | 33 | 53 |
| 15 | 34 | 54 |
| 16 | 35 | 55 |
| 17-18-19-20 | 36 | 56 |
| 37 | 57 | |
| 38 | 58 | |
| 39 | 59 | |
| 40 | 60 |
