Uno studente dovrebbe conoscere a memoria la MA (massa atomica) dell'ossigeno che vale 16 g/mol.

Una molecola di O₂ è costituita da due atomi di ossigeno e di conseguenza la sua MM (massa molare) vale:

2⋅16=32 g/mol.

Parlando di Massa Molare stiamo indicando la massa posseduta da una mole di molecole della sostanza. Risulta così corretta la risposta B).

Analizziamo le altre risposte:

Le risposte A) ed E) fanno riferimento da una singola molecola. Se vogliamo conoscere la piccolissima massa di una sola molecola di O₂ dobbiamo dividere la Massa Molare per il numero di Avogadro N_A.

Avremmo perciò:

MM/N_A = 16/(6,023⋅10²³) ≅ 2,6⋅10^–23

La risposta D) fa riferimento al volume molare. Una mole di qualsiasi gas (assimilabile ad un gas ideale o perfetto) occupa 22,4 litri in condizioni standard (P=1atm e t= 0°C). Non dobbiamo farci ingannare dalla risposta perché nella risposta D) si parla di una singola molecola e non di una mole.