Come possiamo osservare anche nel quiz n.42, l’equazione di stato dei gas perfetti P·V = n·R·T esprime un legame matematico semplice tra quattro grandezze fisiche che caratterizzano la stato di un gas: Pressione (Pa oppure atm), Volume (m3 oppure litri), Temperatura assoluta (Kelvin) e numero di moli. R è una costante universale il cui valore dipende dalla scelta di unità di misura adottate per P e V. Mantenendo costanti due delle quattro grandezze si osservano i comportamenti delle altre due. È noto lo studio delle trasformazioni isobare, isoterme, isocore (isovolumiche).

L’ultimo in tabella è il nostro caso. Se P e V sono inversamente proporzionali è evidente che se una delle due grandezze si dimezza, l’atra raddoppia.