I sali cloruro di sodio NaCl e solfato di sodio Na₂SO₄ in acqua manifestano entrambi una idrolisi salina completa in quanto sono entrambi sali provenienti da acidi forti e basi forti. NaCl è il sale proveniente da NaOH base forte e HCl acido forte. Na₂SO₄ è il sale proveniente da NaOH base forte e H₂SO₄ acido forte. Per idrolisi si ha:

NaCl → Na⁺ + Cl^-

Na₂SO₄ → 2Na⁺ + SO₄^2-

In riferimento alla presenza di sodio Na⁺ la diversità tra i due sali consiste nel fatto che Na₂SO₄ possiede il doppio di atomi di Na rispetto a NaCl e di conseguenza per idrolisi libera in acqua il doppio di ioni Na⁺. Di contro però la soluzione di NaCl possiede concentrazione doppia. È evidente che la situazione è stata ideata appositamente per compensare la differenza prima detta ed avere due soluzioni con identica concentrazione di Na⁺. Un mescolamento tra le due soluzioni equimolari in Na⁺, quale che siano i due volumi presi porterà in ogni caso ad una soluzione con una identica concentrazione di Na⁺.

Possiamo sintetizzare quanto detto così: “La soluzione finale ha una concentrazione di Na⁺ identica alla soluzione 1 ed alla soluzione 2 che tra di loro hanno la stessa concentrazione di Na⁺.