Un candidato dei test di ammissione dovrebbe conoscere la collocazione nella tavola periodica degli elementi di transizione. Per questo motivo è utile esercitarsi nello studio di alcuni elementi più richiesti nei test di ammissione. È possibile esercitarsi scaricando il documento a questo link.

Usa il seguente schema vuoto scaricabile per esercitarti nella memorizzazione.

La prima serie di elementi di transizione va dallo scandio Sc allo zinco Zn.

Scandio Sc 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s²

Zinco Zn 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²

La caratteristica delle configurazioni elettroniche degli elementi di transizione della prima serie è quella di avere:

• gli orbitali 3d con un numero di elettroni compreso tra 1 e 10 (valore massimo),

• l'orbitale 4s pieno con due elettroni

• Nessun elettrone negli orbitali 4p

Per lo studio delle regole di costruzione delle configurazioni elettroniche facciamo riferimento alle regole di Aufbau, che puoi studiare qui.

La configurazione elettronica che rispetta tali regole si trova  nella risposta D). Si tratta dell'elemento zinco Zn.

Analizzando le risposte errate abbiamo:

A) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³

Questo elemento possiede il sottogruppo 3d completo e tre elettroni nel sottogruppo 4p; si tratta dell'arsenico As.

B) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p²

Questo elemento possiede il sottogruppo 3d completo e due elettroni nel sottogruppo 4p; si tratta del germanio Ge.

C) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p²4d¹⁰5s²5p⁴

Questo elemento possiede il sottogruppo 4d completo e quattro elettroni nel sottogruppo 5p; si tratta del tellurio Te.

E) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶

Questo elemento possiede il sottogruppo 3d completo e sei elettroni nel sottogruppo 4p, anch'esso completo ; si tratta del gas nobile cripton Kr.