Si tratta di una soluzione contenente un acido e perciò sarà sicuramente acida; scartiamo le soluzioni A e C.

Per le altre soluzioni il confronto viene fatto con una soluzione di pari molarità dell'acido forte HCl.

Per gli acidi forti (monoprotici come nel nostro caso HCl) la concentrazione degli H⁺ [H₃O⁺] è uguale alla concentrazione dell'acido  0,1 M = 10^–1 M   e  pH=–log₁₀10^–1 =1 .

Per gli acidi deboli la concentrazione degli H⁺ [H₃O⁺] si calcola con la relazione:

[H₃O⁺]  = √(K_a·C_a) = √(4,8·10^–5 · 10^–1)

non c'è bisogno si spingersi a calcolare la concentrazione [H₃O⁺], nè tantomento il pH, perché è immediato osservare che verrà un valore più altro rispetto all'acido forte; il pH avrà un valore più alto (più vicino a 7).