Un acido forte come HCl e un acido debole come l'acido acetico CH₃COOH si comportano diversamente in soluzione acquosa.

HCl, acido forte, in concentrazioni non troppo elevate come la nostra 0,1M deprotona(*) completamente e la reazione è completamente spostata verso destra:
HCL → H⁺ + Cl^–

CH₃COOH, acido debole, ha una reazione di deprotonazione(*) in equilibrio:
CH₃COOH ⇄ H⁺ + CH₃COO^–

Questa reazione è spostata tutta verso sinistra perché in soluzione sono presenti molti H⁺ rilasciati da HCl.

Il pH della soluzione acida è dovuto così solamente agli H⁺ rilasciati da HCl.

Nota: (*) Chiamiamo deprotonazione la reazione di una sostanza acida che cede un H⁺. H⁺ è un atomo di idrogeno che ha perso l'unico elettrone che possiede; rimane solo il nucleo costituito da un protone. Per questo motivo spesso H+ è nominato col termine protone.