Per un acido forte la concentrazione degli H⁺ [H₃O⁺] è uguale alla concentrazione dell'acido (¹), il pH che ne deriva  è sicuramente un valore inferiore a 7 e sarà perciò anche inferiore al pOH. Infatti pOH=14–pH. (Risposta A errata)

con un valore di pH comunque inferiore a 7, il pOH sarà sempre superiore a 7 in quanto si ricava da:  pOH=14–pH. (Risposte C e D errate).

A parità di concentrazione, se confrontiamo l'acido forte con un acido debole, il pH risulterà certamente inferiore per l'acido forte a causa della maggior dissociazione degli H⁺ per idrolisi acida. Di conseguenza il pOH dell'acido forte sarà maggiore del pOH dell'acido debole (Risposta E corretta e B errata). Facciamo un semplice esempio numerico con valori semplici e puramente dimostrativi.

Nota (¹): Nel nostro ragionamento ci siamo raffrontati con un acido forte monoprotico (per ex. HCl). Il tipo di ragionamenti da effettuare in questo quiz rimane valido anche per acidi poliprotici.