Veterinaria 2022
La combustione dell’acido solfidrico può avvenire secondo la seguente reazione:
2 H2S + 3 O2 → 2 SO2 + 2 H2O
Se 10 mol di H2S e 30 mol di O2 vengono poste in un recipiente chiuso, quante moli saranno complessivamente presenti nel recipiente dopo la combustione completa?
La reazione di combustione dell' acido solfidrico è già bilanciata
2 H2S + 3 O2 → 2 SO2 + 2 H2O
2 : 3 → 2 : 2
Il quiz ci fornisce le moli dei due reagenti. Ci accorgiamo che i reagenti non si trovano in proporzioni stechiometriche 2:3. Con 10 moli di H2S ,in base al rapporto stechiometrico, reagiscono 15 moli di O2
nH2S : nO2 = 2 : 3
nO2 =nH2S ·3/2 = 10 ·3/2 = 15 mol
Diremo anche che H2S è il reagente limitante e O2 è il reagente limitato.
Quando i reagenti non si trovano in perfetto rapporto stechiometrico si affrontano i calcoli impostando una tabella:
Reagenti | Prodotti | |||
H2S | O2 | CO2 | H2O | |
inizio | 10 | 30 | 0 | 0 |
variaz. | –10 | –15 | +10 | +10 |
fine | 0 | 15 | 10 | 10 |
moli fin. gas | 15+10+10 = 35 |
Nel calcolo delle moli totali finali abbiamo tenuto conto anche dell'ossigeno non reagito. Risposta D).
Se, per errore, nel calcolo delle moli finali tralasciamo l'ossigeno residuo avremmo il valore di 20 mol, come nella risposta B). Risposta insidiosa!