Medicina 2022
Sciogliendo 400 g dell’elettrolita forte CaBr2 in 10 L di acqua, quale sarà la concentrazione di ioni Br–?
(masse atomiche: Ca = 40 u, Br = 80 u)
Da una rapida occhiata alle risposte capiamo che la risposta dovrà essere espressa in molarità M, che corrisponde a moli/litri di soluzione.
il numero di moli n del sale disciolto si ricavano utilizzando il peso molecolare che vale 40+80+80=200 g/mol.
nCaBr2 = m/PM = 400(g)/200 (g/mol) = 2 (mol)
Il sale bromuro di calcio CaBr2 possiede due atomi di bromo per ciascuna unità molecolare; quando avviene la sua dissoluzione in acqua ogni molecola libera libera due ioni Br– . il numero di moli di ione bromuro sarà perciò il doppio delle moli di sale:
nBr¯ = 2 · nCaBr2 = 2 · 2 =4 (mol)
Possiamo calcolare ora la concentrazione molare dello ione bromuro:
M = n/V = 4(mol) / 10(litri) = 0,4 mol/L
