Odontoiatria 2003
Se un litro di soluzione acquosa contiene 9,8 g di H2SO4 (p.M.= 98 u.m.a.) e 4,0 g di NaOH (p.M. = 40 u.m.a.), il suo pH è:
In questo tipo di quiz bisogna individuare il numero di moli di H+ e di OH– presenti.
In soluzione abbiamo:
un acido biprotico forte, H2SO4, che libera due moli di H+ per ogni mole di acido presente.
una base forte, NaOH, che libera una mole di OH– per ogni mole di base presente.
calcoliamo le moli:
nH2SO4 = nassa/PM = 9,8(g)/98(g/mol) = 0,1 mol
nH+ = 2 · nH2SO4 = 2 · 0,1 = 0,2 mol
nNaOH = nassa/PM = 4(g)/40(g/mol) = 0,1 mol
nOH– = nNaOH = 0,1 mol
Le moli di H+ sono più delle moli di OH–. Perciò una parte degli H+ si neutralizza con gli OH– presenti e la parte rimanente genera una soluzione acida. Più precisamente delle 0,2 moli di H+ se ne neutralizzano 0,1 con gli OH– e ne rimangono 0,1 in soluzione.
La concentrazione degli H+ rimasti in soluzione è:
[H+] = n/V = 0,1(mol)/1(L) = 0,1 Molare = 10–1 M
il pH deriva immediatamente da:
pH = –log10[H+] = 1
La risposta corretta è la C) che indica un valore inferiore a 4.