Medicina 1998
In 500 mL di una soluzione acquosa sono presenti 2 g di NaOH (p.m.=40 u.m.a.); la concentrazione della soluzione è:
Da una prima occhiata alle risposte vediamo che sono espresse in Molarità M (moli/litri di soluzione) e in molalità m (moli/kg di solvente).
Il testo fornisce la massa e il peso molecolare del soluto ed il volume della soluzione; da massa e pm si può ricavare il numero di moli n=m/pm. Di conseguenza l'unità di misura che direttamente può derivare dai dati forniti è la Molarità M.
nNaOH = m/pm = 2(g)/40(g/mol) = 0,05 mol
MNaOH = n/V = 0,05 (mol)/0,5(L) = 0 ,1 = 10–1 Mol/L. Risposta B).
Il quiz era semplice ed è stato risolto. Come capita spesso in altri quiz avrebbe anche potuto chiedere il pH o il pOH della soluzione. Il tal caso si sarebbe tenuto conto che per le basi forti in soluzione, come appunto NaOH, avviene una idrolisi basica completa e tutte le molecole di NaOH si trovano in forma di elettroliti Na+ e OH–; di conseguenza la concentrazione degli OH– è uguale alla concentrazione di NaOH.
[OH–] = [NaOH] = 10–1
il pOH risulta così –log10(10–1) =1
e il pH risulta come complemento a 14:
pH = 14 – pOH = 14 – 1=13