Odontoiatria 2004
Secondo la teoria di Bronsted - Lowry, nelle reazioni acido - base viene trasferito un protone da un acido ad una base, con formazione di un nuovo acido e di una nuova base, che vengono chiamate rispettivamente “acido coniugato” della base di partenza e “base coniugata” dell’acido di partenza; la reazione è reversibile e l’equilibrio è favorevole alla formazione dell’acido e della base più deboli.
Pertanto:
Il quiz spiega la teoria degli acidi e delle basi secondo Brønsted e Lowry (vedi la teoria).
Analizziamo le risposte:
A) l'acido cloridrico HCl reagisce con l'acqua per dare lo ione cloruro Cl– e lo ione idronio H3O+ (e NON lo ione idruro H–)
HCl + H2O ⇆ Cl– + H3O+
difronte all'acido cloridrico l'acqua svolge la funzione di base accettando un H+ e trasformandosi in idronio H3O+.
B) lo ione fosfato PO43– deriva dalla terza deprotonazione dell'acido fosforico H3PO4.
PO43– si comporta da base reagendo con l'acqua che nei suo confronti ha il ruolo di acido secondo la reazione; da questa reazione si genera lo ione idrogenofosfato HPO4– che è il suo acido coniugato (Erroneamente nella risposta B viene indicato l'acido fosforico H3PO4).
PO43– + H2O ⇆ HPO4= + OH–
C) l'acido solforico H2SO4 è un acido biprotico. Si considerano per lui due deprotonazioni. Nella prima deprotonazione genera lo ione idrogenosolfato HSO4– che è la sua base coniugata (Erroneamente nella risposta C viene indicato lo ione solfato SO42– che è lo ione che si genera dopo la seconda deprotonazione).
H2SO4 + H2O ⇆ HSO4– + H3O+
D) lo ione idronio H3O+ è un acido in quanto è in grado di cedere un H+. Quando questo accade si trasforma in acqua H2O che è la sua base coniugata. Risposa CORRETTA.
E) l'ammoniaca NH3 reagisce con l'acqua per dare lo ione ammonio NH4+ e lo ione ossidrile OH– (e NON lo ione idronio H3O+)
NH3 + H2O ⇆ NH4+ + OH–