Medicina 2008
Qual è il volume di NaOH 0,2M necessario per portare a pH=7 un volume di 50 ml di una soluzione 0,1M di HCl:
In questo quiz viene introdotta una neutralizzazione, senza dirlo esplicitamente. Infatti portare una soluzione acida fino alla neutralità è esattamente il concetto di neutralizzazione.
L'aggiunta della base forte NaOH alla soluzione di acido forte acido cloridrico HCl segue questa reazione:
Quando avviene la neutralizzazione il numero di moli di H+ nH+ presenti nella soluzione per la presenza dell'acido monoprotico forte acido cloridrico HCl sono uguali al numero di moli di OH– nOH– introdotte con la base forte idrossido di sodio NaOH.
Il numero di moli può essere ricavato con la relazione che lega molarità M e volume della soluzione n=M·V.
nH+ = nHCl = MHCl ·VHCl = 0,1 · 0,050
nOH–= nNaOH = MNaOH ·VNaOH = 0,2 ·VNaOH
Poiche, come abbiamo detto nH+ = nOH– avremo:
nH+ = nOH–
MHCl ·VHCl = MNaOH ·VNaOH
da cui
VNaOH = ( MHCl ·VHCl ) / MNaO = ( 0,1 ·0,05) / 0,02 =0,025 Litri = 25 mL