Odontoiatria 2003
L’acido nitrico è forte, l’acido nitroso è debole; il pH di una soluzione acquosa di acido nitroso risulterà sicuramente maggiore di quello di una soluzione acquosa di acido nitrico:
È noto che un acido forte ha una dissociazione maggiore di un acido debole e di conseguenza la soluzione dell'acido forte è più acida (pH inferiore), questo come generica affermazione. La cosa è particolarmente vera a parità di concentrazione (risp.A) delle soluzioni di acido nitrico e di acido nitroso. Infatti per l'acido nitrico la concentrazione [H3O+] è uguale alla concentrazione dell'acido, invece per l'acido nitroso dovremmo calcolare la formula [H3O+] = √(Ka·Ca) che darebbe un valore sicuramente più basso e porterebbe ad un pH più alto (meno acido) come afferma il testo.
La risposta B) che afferma "sempre" è da scartare; infatti potremmo avere situazioni limite con una soluzione di acido nitrico molto diluita ed una di acido nitroso molto concentrata che potrebbe, quest'ultima, superare in acidità la prima. Questo ragionamento ci porta a scartare anche la soluzione E).
Per quanto riguarda la temperatura, questa, pur influendo sulle costanti di equilibrio, non è il discrimine per effettuare valutazioni.