Odontoiatria 2003
Una soluzione di acido formico 0,1 M (Ka = 4,8x10–5) è:
Si tratta di una soluzione contenente un acido e perciò sarà sicuramente acida; scartiamo le soluzioni A e C.
Per le altre soluzioni il confronto viene fatto con una soluzione di pari molarità dell'acido forte HCl.
Per gli acidi forti (monoprotici come nel nostro caso HCl) la concentrazione degli H+ [H3O+] è uguale alla concentrazione dell'acido 0,1 M = 10–1 M e pH=–log1010–1 =1 .
Per gli acidi deboli la concentrazione degli H+ [H3O+] si calcola con la relazione:
[H3O+] = √(Ka·Ca) = √(4,8·10–5 · 10–1)
non c'è bisogno si spingersi a calcolare la concentrazione [H3O+], nè tantomento il pH, perché è immediato osservare che verrà un valore più altro rispetto all'acido forte; il pH avrà un valore più alto (più vicino a 7).