Odontoiatria 1997
Si abbia una soluzione di cloruro di sodio in acqua: come varia il punto di congelamento della soluzione se viene raddoppiato il volume della soluzione per aggiunta di acqua pura?
Una aggiunta d’acqua pura causa la diluizione della soluzione e pertanto una soluzione meno concentrata avrà un punto di congelamento più alto. Il punto di congelamento dell’acqua pura è di 0°C. Per la presenza del sale disciolto ad esempio si era abbassato a ‒4°C (valore casuale a titolo di esempio), diminuendo la concentrazione del sale, il punto (temperatura) di congelamento risalirà verso il valore 0°C con un aumento di temperatura. Risposta B).
L’abbassamento crioscopico dipende dalla concentrazione molale m, dal coefficiente di Van’t Hoff i e da una costante sperimentale caratteristica di ciascun solvente, detta costante crioscopica Kcr, secondo la relazione:
∆Tcr = Kcr · m · i
Una diluizione come quella indicata comporta il dimezzamento della molalità e di conseguenza il dimezzamento dell’abbassamento crioscopico.
Nella risposta E) invece troviamo una affermazione senza senso.