Odontoiatria 2001
Quale delle seguenti affermazioni è corretta (p.at. N = 14 u.m.a.)?
Il quiz fornisce la massa atomica (o peso atomico) dell'azoto MA=14 u.m.a. che corrisponde anche a 14 g/mol.
Facciamo alcune osservazioni:
Una molecola di azoto gassoso N2 ha MM (massa molare) pari a 2⋅14=28 u.m.a. e Peso Molare pari a 28 g/mol.
Perciò 1 mole di N2 ha massa 28 grammi come troviamo nella risposta esatta C).
Analizziamo le altre risposte:
A) e B) C'è un evidente equivoco nei valori indicati.
La risposta D) fa riferimento da una singola molecola. Se vogliamo conoscere la piccolissima massa di una sola molecola di N2 dobbiamo dividere la Massa Molare per il numero di Avogadro NA. Avremmo perciò:
MM/NA = 28/(6,023⋅1023) ≅ 4,6⋅10–23 grammi
La risposta E) fa riferimento al volume molare. Una mole di qualsiasi gas (assimilabile ad un gas ideale o perfetto) occupa 22,4 litri in condizioni standard (P=1atm e t= 0°C). Non dobbiamo farci ingannare dalla risposta perché nella risposta E) si parla di una singola molecola e non di una mole.
