Analizziamo i due composti. Il Benzene è un composto aromatico con formula C₆H₆. I sei atomi di carbonio sono disposti ad anello in forma esagonale piana. Tutti e sei gli atomi coinvolti hanno un’ibridazione sp².

Per il benzene si considerano due strutture limite di risonanza, anche se la struttura elettronica reale è quella ad “anello” nella quale i tre legami π sono fusi in un unico legame a forma anulare.

Strutture limite di risonanza del benzene	Struttura ad anello del benzene

L’etilene, o etene, C₂H₄ è un alchene che presenta un doppio legame tra i due atomi di carbonio che possiedono un’ibridazione sp². Con tale ibridazione i due atomi di carbonio possiedono un orbitale p oltre ai tre orbitali sp², e proprio con questi due orbitali p si forma il legame π. La risposta corretta risulta così la A).

Doppio legame dell’etene

Analizziamo le altre risposte:

B) Solo il benzene presenta una struttura ciclica.

C) L’ibridazione presente è di tipo sp² e non sp.

D) Solo il benzene è un composto aromatico. Infatti, sono chiamati aromatici i composti che possiedono nella loro struttura un anello aromatico.

E) Il benzene può dar luogo a reazioni di sostituzione elettrofila, mentre l’etilene da luogo a reazioni di addizione elettrofila.