6.2 Stechiometria
QUIZ 20
Odontoiatria 2010
Calcolare quante moli di zolfo devono essere messe a reagire in presenza di ossigeno (reagente in eccesso) per ottenere 20 grammi di SO3 (peso molecolare: 80 UMA), dopo aver bilanciato la seguente reazione:
S + O2 → SO3
La reazione si bilancia facilmente.
___S + ___O2 → ___SO3
Abbiamo un solo atomo di zolfo S tra i reagenti e tra i prodotti; perciò lasciamo il coefficiente 1 per S e per SO3 e rimane da bilanciare solo l'ossigeno. Abbiamo tre atomi a destra tra i prodotti e per averni tre anche a sinistra tra i reagenti utilizziamo il coefficiente 3/2.
S + 3/2 O2 → SO3
1 : 3/2 → 1
Possiamo razionalizzare i coefficienti per eliminare i coefficienti frazionari, moltiplicando tutta la reazione per 2.
2 S + 3 O2 → 2 SO3
2 : 3 → 2
Il quiz fornisce la quantità di prodotto e richiede la quantità di un reagente. Possiamo utilizzare il rapporto stechiometrico 1 : 1 tra le moli di S e le moli di SO3 . Calcoliamo le moli di SO3 utilizzando il peso molecolare di SO3 che vale 80 u.m.a. e corrisponde anche a 80 g/mol.
nSO3 = MSO3 / PMSO3= = 20(g) / 80(g/mol) = 1/4 = 0,25 mol
Per la proporzione stechiometrica 1 : 1 le moli di zolfo S saranno uguali a quelle di anidride solforica SO3
nS = nSO3 = 0,25 mol
QUIZ su Stechiometria |
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