6.2 Stechiometria
QUIZ 23
Veterinaria 2011
Un campione di roccia contenente ferro (55,8 u.m.a.) viene triturato e disciolto in una soluzione di HCl concentrato. Dalla reazione, da bilanciare, si liberano 4 g di H2.
Calcolare la quantità di ferro presente inizialmente nel campione.
Fe + HCl → FeCl2 + H2
La reazione si bilancia facilmente cercando i coefficienti stechiometrici secondo il classico ordine Metalli-Non metalli-Idrogeno-Ossigeno (non presente nella nostra reazione)
___Fe + ___HCl → ___FeCl2 + ___H2
Bilanciamo per primo il ferro; abbiamo un atomo a sinistra tra i reagenti e ne mettiamo uno a destra tra i prodotti con il coefficiente stechiometrico 1 davanti al prodotto FeCl2.
1 Fe + ___HCl → 1 FeCl2 + ___H2
Ora bilanciamo il cloro; abbiamo due atomi a destra tra i prodotti in 1 FeCl2 e ne mettiamo due a sinistra tra i reagenti con il coefficiente 2 davanti a HCl
1 Fe + 2 HCl → 1 FeCl2 + ___H2
Per ultimo bilanciamo l'idrogeno; abbiamo due atomi a sinistra tra i reagenti in 2 HCl e ne mettiamo due a destra tra i prodotti con il coefficiente 1 davanti a H2 (una molecola contiene due atomi)
1 Fe + 2 HCl → 1 FeCl2 + 1 H2
i coefficienti stechiometrici evidenziano i rapporti:
1 : 2 → 1 : 1
Ci interessa il rapporto tra H2 e Fe1 : 2 → 1 : 1
il numero di moli di Fe è uguale al numero di moli di H2.
Le moli di H2 si calcolano con il perso molecolare PMH2=2g/mol
nH2 = mH2 / PMH2 = 4(g) / 2 (g/mol) = 2 mol
FeH2 = nH2 = 2 mol
Il quiz richiede la quantità di ferro in grammi. Utilizziamo perciò il peso atomico del ferro:
mFe = nFe · PMFe = 2(mol) · 55,8 (g/mol) = 111,6 mol
QUIZ su Stechiometria |
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