6.2 Stechiometria
QUIZ 04
Veterinaria 2019
Zolfo e ferro reagiscono completamente con un rapporto in peso di 1:1,74 e producono solfuro di ferro (II) (FeS). Che cosa succede mettendo a reagire 0,5 g di zolfo con 1,74 g di ferro?
Il quiz fa riferimento alla reazione: S + Fe ➞ FeS per la quale abbiamo un rapporto stechiometrico
1 : 1 ➞ 1
Non si fa però riferimento al rapporto stechiometrico molare come si usa di solito, ma si fa riferimento ad un rapporto tra masse. La massa di solfuro di ferro FeS prodotta non viene fornita dal testo e non abbiamo un modo immediato e certo per poterla calcolare. I dati in nostro possesso sono sicuramente sufficienti a risolvere il calcolo.
S + Fe ➞ FeS
1 : 1,74 ➞ ______
Il rapporto tra masse può essere espresso dalla relazione:
mS ∶ mFe = 1 ∶ 1,74
Le masse messe a reagire non si trovano nel perfetto rapporto in cui dovrebbero essere per potersi trasformare completamente nel prodotto. Infatti con 1,74g di ferro dovrebbero reagire 1g si S e ne abbiamo invece 0,5 g. Lo zolfo perciò è il reagente limitante che si consuma tutto mentre il ferro è il reagente limitato che non si consuma tutto. La proporzione per calcolare il Ferro consumato è:
mS ∶ mFe = 1 ∶ 1,74
0,5 (g) ∶ mFe = 1 ∶ 1,74
mFe = 0,5∶1,74 = 0,87 (g)
di ferro se ne consuma 0,87 g e ne rimangono 1,74-0,87=0,87 g.
Per valutare la massa di FeS prodotto basta sommare le masse di Fe e di S che hanno effettivamente reagito:
mFeS=0,5+0,87=1,37 (g)
Riusciamo ad individuare la risposta corretta B).
QUIZ su Stechiometria |
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