I rapporti stechiometrici della reazione sono:

1 : 4 → 5 : 3 : 1

Il quiz richiede le moli di H₂SO₄ anche se questa molecola non risulta presente nella scrittura della reazione.

L’acido solforico H₂SO₄ è un acido forte che in soluzione acquosa si presenta sempre completamente deprotonato, ovvero avviene idrolisi acida completa e sono presenti 2H⁺ e SO₄^2-. Il quiz parlando dell’acido solforico in realtà fa riferimento ai quatto H⁺ che compaiono tra i reagenti in quanto sono messi in gioco dall’acido solforico. Per questo motivo chiedere quante moli di H₂SO₄ sono necessarie è come chiedere quante coppie di H⁺ sono necessarie. Stiamo attenti al fatto che una mole di H₂SO₄ libera due moli di H⁺.

Ragioniamo ora sui coefficienti stechiometrici per calcolare quante moli di H⁺ sono necessarie.

Ricaviamo:

Abbiamo osservato prima che una molecola (o anche similmente una mole) di H₂SO₄ liber due H⁺. Le moli di H₂SO₄ saranno perciò la metà delle moli di H⁺. Saranno così 0,2 mol.