Analizziamo le risposte:

A) Un catalizzatore aumenta la quantità di prodotto Z   -  NO

Un catalizzatore modifica la velocità di reazione, non il valore della costante di equilibrio. La sua presenza modifica soltanto il tempo necessario a raggiungere la quantità di prodotto determinata dalla costante di equilibrio.

B) All'equilibrio, T e X producono Z alla stessa velocità con cui Z produce T e X  -  SI

All’equilibrio le due reazioni hanno la stessa velocità e le concentrazioni di reagenti e prodotti rimangono costanti.

αA + βB ⇆  γC + δD

C) Un aumento di pressione causa un aumento della quantità di prodotto Z  -  NO

Dal punto di vista delle moli gassose la reazione consuma 5 moli di reagenti (2 di T e 3 di X) e ne produce altrettante di Z. Per il principio di Le Châtelier , poiche non c’è variazione di moli gassose, la pressione non influisce sull’equilibrio.

D) Un aumento di temperatura causa un aumento della quantità di prodotto Z  -  NO

Il principio di Le Châtelier considera la produzione di calore (come nel nostro caso di reazione esotermica) come un prodotto di reazione. L’innalzamento della temperatura può essere visto come un aumento dei prodotti e la reazione si posta verso sinistra consumando il prodotto Z.

E) L'aggiunta di Z sposta la posizione dell'equilibrio verso destra.   -  NO

Per il principio di Le Châtelier una aggiunta di prodotto sposta la reazione verso sinistra.