7.3 L’equilibrio chimico
QUIZ 09
odontoiatria 2004
Si dice che una reazione raggiunge lo stato di equilibrio chimico quando:
Una reazione chimica non avviene mai in una sola direzione, ma è sempre la somma di due reazioni uguali e opposte.
Facciamo riferimento ad una generica reazione chimica nella quale i reagenti A e B danno i prodotti C e D secondo generici coefficienti stechiometrici α, β,γ e δ. Immaginiamo che all’inizio siano presento solo i reagenti. La reazione procederà verso la produzione di C e D:
αA + βB → γC + δD
Quando però C e D si sono formati, avverrà che da questi si potranno formare A e B secondo la reazione inversa:
αA + βB ⥄ γC + δD
Arriveremo al punto che le due reazioni hanno la stessa velocità e le concentrazioni di reagenti e prodotti rimangono costanti. La reazione a questo punto è in equilibrio:
αA + βB ⇆ γC + δD
Nella precedente scrittura abbiamo indicato le doppie frecce ⇆ che indicano la presenza di entrambe le reazioni.
All’equilibrio le concentrazioni di reagenti e prodotti assumono valori costanti nel tempo. Possiamo dire che a livello macroscopico la reazione è ferma, mentre a livello microscopico ci sono sempre reagenti A e B che si trasformano in C e D insieme a C e D che si trasformano in A e B.
In altre parole, mentre a livello macroscopico la reazione sembra ferma, a livello microscopico invece la reazione è in continua attività.
QUIZ sull'equilibrio chimico |
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