Quando all’interno di un composto troviamo un atomo di idrogeno H legato ad un atomo molto elettronegativo (azoto N, ossigeno O e fluoro F), si forma un legame intermolecolare molto forte tra quest’atomo di idrogeno di una molecola con l’atomo elettronegativo (N, O o F) di un’altra molecola.

I composti che si utilizzano come esempi tipici di legame a idrogeno sono l’ammoniaca NH₃, l’acqua H₂O e l’acido fluoridrico HF.

Oltre al fatto che i legami H-O, H-N e H-F sono molto polari si aggiunge anche che azoto, ossigeno e fluoro possiedono doppietti elettronici liberi (orbitali occupati da due elettroni e non coinvolti in legami covalenti) che contribuiscono a creare un polo fortemente negativo δ⁻; di contro sugli atomi di idrogeno si forma un polo positivo δ⁺.

Il legame ad idrogeno o ponte idrogeno si forma quando un atomo di idrogeno è attratto elettrostaticamente dall’atomo elettronegativo di una molecola accanto o, come dice la risposta D), dall'atomo di ossigeno di un'altra molecola (di molecole diverse).

Tra tutti i legami intermolecolari è il più forte.

L'immagine qui sopra rappresenta un legame idrogeno tra due molecole d'acqua. Possiamo rappresentarlo anche con la seguente immagine.