Quando all’interno di un composto troviamo un atomo di idrogeno H legato ad un atomo molto elettronegativo (azoto N, ossigeno O e fluoro F), si forma un legame intermolecolare molto forte tra quest’atomo di idrogeno di una molecola con l’atomo elettronegativo (N, O o F) di un’altra molecola.

I composti che si utilizzano come esempi tipici di legame a idrogeno sono l’ammoniaca NH₃, l’acqua H₂O e l’acido fluoridrico HF.

Oltre al fatto che i legami H-O, H-N e H-F sono molto polari si aggiunge anche che azoto, ossigeno e fluoro possiedono doppietti elettronici liberi (orbitali occupati da due elettroni e non coinvolti in legami covalenti) che contribuiscono a creare un polo fortemente negativo δ⁻; di contro sugli atomi di idrogeno si forma un polo positivo δ⁺.

Negli alcol il gruppo alcolico (ossidrile) −OH può essere visto come una "parziale" molecola di acqua che possiede ancora la capacità di formare legami idrogeno con altri alcol ed anche con l'acqua. Questo è il motivo per il quale un alcol come l'alcol etilico è perfettamente miscibile con l'acqua nelle bevande alcoliche.

Nelle coppie di sostanze proposte nelle risposte l'unica coppia che possiede il gruppo −OH è quella della risposta B) che presenta due alcoli.