Ricordiamo la definizione di Acido e base secondo Brønsted e Lowry

• un acido è una sostanza in grado di donare protoni ad un’altra detta base;

• una base è una sostanza in grado di accettare protoni da un’altra detta acido.

L'acido non è tale se non in presenza di una controparte cui cedere il proprio ione H⁺

La base non è tale se non in presenza di una controparte da cui accettare lo ione H⁺

Secondo questa teoria non esistono quindi acidi e basi a sé stanti.

Se studiamo il comportamento di un acido, all'acido che ha ceduto un H⁺ si associa la nuova sostanza che possiede un comportamento basico che chiamiamo base coniugata dell'acido.

Se studiamo il comportamento di una base, alla base che ha accettato un H⁺ si associa la nuova sostanza che possiede un comportamento acido, che chiamiamo acido coniugato della base.

Nel nostro caso all'acido solforico H₂SO₄ corrisponde la base coniugata idrogenosolfato HSO₄^–(che si ottiene dalla prima deprotonazione dell'acido solforico) e all'acqua H₂O che in questo caso ha svolto un ruolo da base (*) si associa l'acido coniugato ione idronio H₃O⁺.