Il quiz spiega la teoria degli acidi e delle basi secondo Brønsted e Lowry (vedi la teoria).

Analizziamo le risposte:

A) l'acido cloridrico HCl reagisce con l'acqua per dare lo ione cloruro Cl^– e lo ione idronio H₃O⁺ (e NON lo ione idruro H^–)

HCl + H₂O  ⇆ Cl^– +  H₃O⁺

difronte all'acido cloridrico l'acqua svolge la funzione di base accettando un H⁺ e trasformandosi in idronio H₃O⁺.

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B) lo ione fosfato PO₄^3– deriva dalla terza deprotonazione dell'acido fosforico H₃PO₄.
PO₄^3– si comporta da base reagendo con l'acqua che nei suo confronti ha il ruolo di acido secondo la reazione; da questa reazione si genera lo ione idrogenofosfato HPO₄^– che è il suo acido coniugato (Erroneamente nella risposta B viene indicato l'acido fosforico H₃PO₄).

PO₄^3– + H₂O  ⇆ HPO₄⁼ + OH– 

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C) l'acido solforico H₂SO₄ è un acido biprotico. Si considerano per lui due deprotonazioni. Nella prima deprotonazione genera lo ione idrogenosolfato HSO₄^– che è la sua base coniugata (Erroneamente nella risposta C viene indicato lo ione solfato SO₄^2– che è lo ione che si genera dopo la seconda deprotonazione).

H₂SO₄ + H₂O  ⇆ HSO₄^– + H₃O⁺

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D) lo ione idronio H₃O⁺ è un acido in quanto è in grado di cedere un H⁺. Quando questo accade si trasforma in acqua H₂O che è la sua base coniugata. Risposa CORRETTA.

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E) l'ammoniaca NH₃ reagisce con l'acqua per dare lo ione ammonio NH₄⁺ e lo ione ossidrile OH– (e NON lo ione idronio H₃O⁺)

NH₃ + H₂O  ⇆ NH₄⁺ +  OH^–