Veterinaria 2021
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H, Li e Na hanno energie di prima ionizzazione via via decrescenti.
Il motivo di questo comportamento è che:
Quando viene strappato un elettrone e‒ ad un atomo occorre una certa energia. Facciamo riferimento ad un generico atomo X che si trova allo stato gassoso e che viene scritto X(g)
X(g) + energia ➞ X(g)+ + e‒
Questa energia è detta energia di prima ionizzazione.
Definizione: L'energia di ionizzazione di un atomo è l'energia richiesta per allontanare un elettrone dall’atomo in forma gassosa.
Spostandoci sulla tavola periodica degli elementi l’andamento generale dei valori di energia di prima ionizzazione decresce verso il basso lungo i gruppi e aumenta verso destra lungo i periodi. Questo andamento all'interno della tavola periodica è tipico delle proprietà periodiche che puoi approfondire seguendo questo link. La risposta D) è corretta.
Per quanto riguarda le altre risposte osserviamo:
A) per ionizzarsi, H, Li e Na devono acquisire elettroni che occuperanno orbitali 1s, 2s e 3s, rispettivamente.
È errato perché nella ionizzazione l'elettrone viene perso e non acquisito.
B) l’elettronegatività di H in scala di Pauling (2,20) è maggiore di quella di Li (0,98), la quale a sua volta è maggiore di quella di Na (0,93)
Anche se l'andamento dell'energia di prima ionizzazione e l'andamento dell'elettronegatività sono simili, non sono uno la spiegazione dell'altro.
C) l’affinità elettronica di H (–73 kJ/mol) è più negativa di quella di Li (–60 kJ/mol), la quale a sua volta è più negativa di quella di Na (–53 kJ/mol)
Anche se l'andamento dell'energia di prima ionizzazione e l'andamento dell'affinità elettronica sono simili, non sono uno la spiegazione dell'altro.
E) il potenziale di ionizzazione diminuisce lungo un periodo
Questa affermazione è vera, ma l'andamento lungo il periodo non dà spiegazione dell'andamento lungo un gruppo.