Medicina 2022
In un recipiente rigido da 1 L contenente carbonio solido e diossigeno gassoso a 40 °C e 12 atm viene fatta avvenire la reazione:
C(s) + O2(g) → CO2(g)
Al completamento della reazione si riporta la temperatura a 40 °C. Trascurando la variazione di volume del solido, come sarà la pressione nel recipiente, rispetto all’inizio?
L’ossigeno molecolare gassoso O2 viene indicato con la nomenclatura IUPAC. Raramente per queste sostanza viene utilizzata la nomenclatura IUPAC sia nella pratica che nei quiz. Si tratta di un distrattore.
Valutiamo la reazione soltanto per quanto riguardano le specie gassose. Nei reagenti è presente una molecola di O2 e nei prodotti una molecola di CO2. Da un punto di vista delle moli di gas questa reazione non aumenta né diminuisce le moli totali e di conseguenza non aumenta e non diminuisce i volumi-pressioni di gas totale se viene considerato alla stessa temperatura. Nel quiz il volume viene considerato invariabile a causa del recipiente rigido e di conseguenza non varia neanche la pressione.