Medicina 2016
Una soluzione (1) di NaCl ha concentrazione molare doppia rispetto a una soluzione (2) di Na2SO4.
Se si mescolano 100 mL della soluzione 1 con 200 mL della soluzione 2, la concentrazione dello ione Na+ nella soluzione finale sarà:
I sali cloruro di sodio NaCl e solfato di sodio Na2SO4 in acqua manifestano entrambi una idrolisi salina completa in quanto sono entrambi sali provenienti da acidi forti e basi forti. NaCl è il sale proveniente da NaOH base forte e HCl acido forte. Na2SO4 è il sale proveniente da NaOH base forte e H2SO4 acido forte. Per idrolisi si ha:
NaCl → Na+ + Cl-
Na2SO4 → 2Na+ + SO42-
In riferimento alla presenza di sodio Na+ la diversità tra i due sali consiste nel fatto che Na2SO4 possiede il doppio di atomi di Na rispetto a NaCl e di conseguenza per idrolisi libera in acqua il doppio di ioni Na+. Di contro però la soluzione di NaCl possiede concentrazione doppia. È evidente che la situazione è stata ideata appositamente per compensare la differenza prima detta ed avere due soluzioni con identica concentrazione di Na+. Un mescolamento tra le due soluzioni equimolari in Na+, quale che siano i due volumi presi porterà in ogni caso ad una soluzione con una identica concentrazione di Na+.
Possiamo sintetizzare quanto detto così: “La soluzione finale ha una concentrazione di Na+ identica alla soluzione 1 ed alla soluzione 2 che tra di loro hanno la stessa concentrazione di Na+.