Veterinaria 2015
Quale delle seguenti coppie di sostanze reagendo dà una soluzione con pH inferiore a 7?
Una soluzione con pH inferiore a 7 è acida. Dobbiamo perciò cercare un sistema che dia luogo a soluzione acida.
Analizziamo le risposte:
A) Mg(s) + H2O(l)
Il magnesio Mg è un elemento del secondo gruppo della tavola periodica, detti metalli alcalino-terrosi. Come tutti gli elementi del secondo gruppo, reagisce con l'acqua per dare come risultato l'idrossido di magnesio Mg(OH)2, tipica base che rende basica la soluzione.
B) CaO(s) + H2O(l)
Il calcio Ca è un elemento del secondo gruppo della tavola periodica, detti metalli alcalino-terrosi. Come per tutti gli elementi del secondo gruppo, il suo ossido CaO reagisce con l'acqua per dare come risultato l'idrossido di calcio Ca(OH)2, tipica base che rende basica la soluzione.
C) K2CO3(s) + H2O(l)
Il carbonato di potassio K2CO3 è un sale di tipo forte-debole. È composto dallo ione spettatore K+ che in acqua non da alcun tipo di reazione e dallo ione carbonato CO32– che possiede un comportamento basico:
CO32– + H2O ⇆ HCO3– + OH–
Si tratta perciò di un sale basico.
D) CO2(g) + H2O(l)
L'anidride carbonica CO2 reagisce con l'acqua per dare acido carbonico H2CO3. La soluzione risulta perciò acida. Risposta D) corretta.
E) NH3(g) + H2O(l)
L'ammoniaca è una tipica base che reagisce con l'acqua secondo la reazione:
NH3(g) + H2O(l) ⇆ NH4+ + OH–