p.san 2010
Mescolando volumi uguali di soluzioni acquose equimolari di ammoniaca (NH3) e acido cloridrico (HCl) si ottiene, a 25 °C, una soluzione:
Il fatto che le due soluzioni avviano lo stesso volume V e la stessa concentrazione molare M ci fa capire subito, anche senza effettuare alcun calcolo e senza scrivere alcuna relazione, che il numero di moli della base debole ammoniaca e dell'acido forte acido cloridrico sono uguali. Abbiamo infatti che:
NH3 n=M·V
HCl n=M·V
A causa dell'egual numero di moli avverrà la neutralizzazione completa dei due che si trasformeranno nel sale cloruro di ammonio. I due reagenti sono presenti in rapporto stechiometrico perfetto e non ci sono reagenti in eccesso che rimangono.
NH3 + HCl → NH4Cl
Questo è un sale di tipo base debole-acido forte il cui comportamento è tipicamente quello di un sale acido (vedi la teoria)